分子間力とは、独立して存在する分子と分子の間に働く微弱な引力の総称です。塩化ナトリウムのように陽イオンと陰イオンが無限に連なる結晶とは異なり、水（H₂O）や二酸化炭素（CO₂）のように一定数の原子が結合して完結している物質（分子性物質）において、分子同士を集めて液体や固体にとどめておく役割を果たしています。
分子間引力の発生メカニズムを紐解くと、基本的にはすべての物質に共通して働く静電気的な偏りに行き着きます。原子核の周りを運動する電子雲は瞬間的に偏りを生じ、極めて短い時間だけ微小なプラスとマイナスの極（双極子）が生まれます。この瞬間的な双極子が隣接する分子の電子雲を誘起して引き付け合う現象（分散力）こそが、分子間力の最も普遍的な土台です。
高校化学の現場で指導にあたる教育関係者のデータ分析によると、物質の三態（気体・液体・固体）の変化を「分子自体の破壊」と混同する学習者が少なくありません。氷が水になり、さらに水蒸気へと変化するプロセスで切断されるのは分子間力のみであり、水分子内部の水素原子と酸素原子を結ぶ共有結合は保持されたままです。この境界線を正確に捉えることが、物理変化と化学変化を正しく区別する第一歩となります。
