高校化学の教科書では、フッ化水素酸は塩酸や硝酸のような「強酸」ではなく、酢酸などと同じ「弱酸」に分類されます。これは水中で水素イオン（H⁺）を放出する電離度が低いことを意味しますが、ここに最大の落とし穴が存在します。
強酸である塩酸などが皮膚に付着した場合、多量の水素イオンが瞬時に皮膚表面のタンパク質を凝固・破壊するため、激痛とともにその場に留まり、水洗によって深部到達を防ぎやすい傾向があります。一方、電離していない状態のフッ化水素（HF）分子は分子量が約20と非常に小さく、電気的にも中性であるため、人体の皮膚バリア（脂質二重層）を容易にすり抜けて生体深部へと無痛のまま浸透してしまいます。
組織の奥深くまで侵入したフッ素イオン（F⁻）は、人体の生命維持に不可欠なカルシウム（Ca²⁺）やマグネシウム（Mg²⁺）と極めて強固に結合し、難溶性のフッ化カルシウム（CaF2）を形成します。この反応が引き起こすフッ酸に触れた場合の症状は凄惨を極めます。
血中の遊離カルシウムが急激に奪われることで重篤な低カルシウム血症が引き起こされ、心筋の電気信号が狂って心室細動などの致死的不整脈を誘発し、最悪の場合は心停止に至ります。さらに、骨の主成分であるカルシウムも奪われるため、激しい骨の脱灰と壊死を伴い、「骨まで溶かされるような激痛」に苛まれることになります。低濃度（数%程度）のフッ酸が付着した場合は直後に痛みを感じず、半日〜24時間ほど経過した後に内部壊死と激痛が表面化するため、受傷直後の対応が遅れやすいという恐ろしいトラップを抱えているのです。
