硫酸や塩酸といった一般的な強酸は、皮膚表面のタンパク質を瞬時に凝固・熱変性させるため、激しい激痛と即時的な火傷を引き起こします。これに対し、フッ化水素（水溶液はフッ酸）が引き起こす破壊プロセスは極めて異質です。フッ化水素酸は酸解離定数の上では「弱酸」に分類されますが、この性質こそが最大の脅威となります。
弱酸であるフッ化水素は水溶液中で完全に電離せず、電荷を持たない中性の極小分子（HF）のまま大量に留まります。この分子構造の小ささと脂溶性の高さにより、皮膚の角質層や皮脂膜といった生体バリアをやすやすとすり抜け、皮下組織や毛細血管、神経組織へと音もなく浸透していきます。酸としての刺激が表面で発現しにくいため、初期段階では警告シグナルである「激痛」が走りません。
真の破壊は、組織深部で分子が解離し、遊離したフッ素イオン（F⁻）が暴れ出すことで始まります。フッ素イオンは生体内のミネラル、とりわけカルシウムイオン（Ca²⁺）やマグネシウムイオン（Mg²⁺）に対して異常なほど強力な親和性を持っています。骨の主成分であるヒドロキシアパタイトや血液中の遊離カルシウムを猛烈な勢いで奪い去り、不溶性のフッ化カルシウム（CaF₂）を形成して沈殿させます。
このカルシウム結合反応により、骨組織は化学的に侵食されてスカスカになり、文字通り骨の融解・壊死が進行します。さらに恐ろしいのは血中濃度の急変です。体内の遊離カルシウムが一気に枯渇することで重篤な低カルシウム血症が引き起こされ、神経伝達の麻痺や筋肉の痙攣、最終的には心室細動などの重篤な不整脈を誘発し、手のひらサイズ（体表面積のわずか1〜2%程度）の付着でも心停止に至る危険性を孕んでいます。
